خواص المجموعات فى الجدول الدورى
الاعمدة = المجموعات
المجموعة الأولى تسمى الفلزات القلوية
( الليثيوم ، الصوديوم ، البوتاسيوم )
العنصر العدد الذرى العددالكتلى درجةالانصهار درجةالغليان
ليثيوم ٣ ٧ ١٨٠ ١٣٦٠
صوديوم ١١ ٢٣ ٩٨ ٩٠٠
بوتاسيوم ١٩ ٣٩ ٦٣ ٧٧٧
----------------------------------
* يزداد العدد الذرى والعدد الكتلى كلما اتجهت إلى الأسفل فى المجموعة .
* تشير هذه الأعداد المتزايدة إلى زيادة حجم الذرة .
* درجة الانصهار تنخفض باتجاه الأسفل فى المجموعة .
---------------------------------
# تركيب عناصر المجموعة الاولى #
* العدد الذرى لعنصر الليثيوم Li هو ٣
العدد الكتلى٧ - البروتونات ٣ - الالكترونات ٣ - البروتونات٤
- التركيب الالكترونى Li 2,1
* العدد الذرى لعنصر الصوديوم ١١
العدد الكتلى ٢٣- البروتونات ١١-الالكترونات١١- النيترونات١٢
- التركيب الالكترونى Na 2,8,1
* العدد الذرى لعنصر البوتاسيوم ١٩
العددالكتلى ٣٩- البروتونات ١٩-الالكترونات ١٩-النيترونات٢٠
التركيب الالكترونى P 2,8,8,1
المجموعة الأولى تسمى الفلزات القلوية
( الليثيوم ، الصوديوم ، البوتاسيوم )
العنصر العدد الذرى العددالكتلى درجةالانصهار درجةالغليان
ليثيوم ٣ ٧ ١٨٠ ١٣٦٠
صوديوم ١١ ٢٣ ٩٨ ٩٠٠
بوتاسيوم ١٩ ٣٩ ٦٣ ٧٧٧
----------------------------------
* يزداد العدد الذرى والعدد الكتلى كلما اتجهت إلى الأسفل فى المجموعة .
* تشير هذه الأعداد المتزايدة إلى زيادة حجم الذرة .
* درجة الانصهار تنخفض باتجاه الأسفل فى المجموعة .
---------------------------------
# تركيب عناصر المجموعة الاولى #
* العدد الذرى لعنصر الليثيوم Li هو ٣
العدد الكتلى٧ - البروتونات ٣ - الالكترونات ٣ - البروتونات٤
- التركيب الالكترونى Li 2,1
* العدد الذرى لعنصر الصوديوم ١١
العدد الكتلى ٢٣- البروتونات ١١-الالكترونات١١- النيترونات١٢
- التركيب الالكترونى Na 2,8,1
* العدد الذرى لعنصر البوتاسيوم ١٩
العددالكتلى ٣٩- البروتونات ١٩-الالكترونات ١٩-النيترونات٢٠
التركيب الالكترونى P 2,8,8,1
جميل و ملخص بطريقة جميله
ردحذفأزال المؤلف هذا التعليق.
حذفجميل و ملخص بطريقة جميله
ردحذف